ENTRAÎNEMENT A L'EQUILIBRE D' EQUATIONS DE REACTIONS SIMPLES (SANS IONS)

LYCEE SAINTE MARIE DE LA BASTIDE
J. Landrevie
avril 2005.

Placer le bon nombre stœchiométrique devant la formule de chaque molécule. Pour cela, cliquez sur le menu déroulant correspondant à chaque nombre. Cliquez ensuite sur "correction". Ne pas rectifier votre réponse. Puis ainsi de suite jusqu'à la fin du questionnaire. Il vous sera alors donné un bilan de l'exercice en cliquant sur "résultats".

Rappels :
  • Les nombres stœchiométriques traduisent la conservation des éléments chimiques au cours de la réaction chimique
  • Le chiffre 1 ne s'écrit pas mais est sous-entendu.
    •
    Equation 1 :
    C3H8 + O2 CO2 + H2O
    Equation 1 :

    Equation 2 :
    C2H6 + O2 CO2 + H2O
    Equation 2 :

    Equation 3 :
    CH4 + O2 CO2 + H2O
    Equation 3 :

    Equation 4 :
    C2H2 + O2 CO2 + H2O
    Equation 4 :

    Equation 5 :
    C2H2 + Cl2 C + HCl
    Equation 5 :

    Equation 6 :
    Mg + O2 MgO
    Equation 6 :

    Equation 7 :
    SO2 + O2 SO3
    Equation 7 :

    Equation 8 :
    P + O2 P2O5
    Equation 8 :

    Equation 9 :
    C2H6O + O2 CO2 + H2O
    Equation 9 :

    Equation 10 :
    C2H6O + O2 CO2 + H2O + C

    Equation 10 :



    BILAN de cet exercice :


    Vous avez réussi % de ces équations.
    Si vous avez ajusté les coefficients des 10 équations (sans tricher !), si vous avez regardé la correction sans rectifier vos réponses initiales et :
    si votre score est de 100 % : "Bravo !!!, l'équilibre des équations chimiques (sans ions) est assimilé."
    si votre score est compris entre 80 et 100 % : "Faites attention aux petites erreurs d'inattention."
    si votre score est compris entre 50 et 80 % : "Il faut revoir les méthodes pour équilibrer les équations chimiques, certains détails ont dû vous échapper."
    si votre score est inférieur à 50 % : "Il est impératif de revoir les méthodes pour équilibrer les équations chimiques, elles ne sont pas encore comprises."


    Si vous n'avez pas ajusté les coefficients des 10 équations : "Il faut faire des efforts !!! "